SIMBOLOGIA QUIMICA

                                                             SIMBOLOGIA QUÍMICA                                                  

  Para representar una reacción química se emplean símbolos que constituyen que se conoce                    conoce con el nombre de ecuación química

       En una ecuación química aparece una flecha que indica cambio y se lee  produce al lado                        izquierdo de la flecha están los  reactivos (materias primas) que son las sustancias que                          reacción 

Al lado derecho se encuentran los productos que son las sustancias que se obtienen después de la transformación química 

Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teoría atómica.

La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula. Los símbolos de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro) y Fe de ferrum (hierro). Este conjunto de símbolos que denomina a los elementos químicos es universal. Los símbolos de los elementos pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija del mismo. El símbolo suele representar un átomo del elemento en una molécula u otra especie química. Sin embargo, los átomos tienen unas masas fijas, denominadas masas atómicas relativas, por lo que también representa un mol.

    EJEMPLOS:

  1. NaOH + HCl -------.> NaCl + H2O

      Hidroxido de sodio reacciona a hipoclorito y produce clorato de sodio mas agua 

  2. 2Mn + O2 -------> 2mnO(s)  

      Dos moles de manganeso de estado solido reacciona a una mol de oxigeno de estado gaseoso             para producir dos moles de manganeso de estado solido 

  3. Pb(NO3) + 2KI ------->PbI + 2KNO3 (ac) 

      Nitrato plumboso reacciona a dos moles de yoduro de potasio produce nitrógeno de plumboso             que se forman dos moles de nitrato de potasio